一、教学目标

能对金属的性质进行概括和梳理，知道物质的用途由物质的性质决定，认识金属材料在社会生产发展和生活中的重要作用。能灵活利用金属活动性顺序验证金属的化学性质，培养学生实验探究的科学素养。知道金属的冶炼是人类文明进步的产物，了解金属的锈蚀的原理和防护的简单方法，感受化学学习的重要性，培养科学态度和社会责任感。

二、教学过程

(一)食品脱氧剂中的主要成分是什么？

【导入】我们日常生活中的食品中有一小包物质，这种物质的作用是什么呢？其主要成分是什么呢？

【学生】吸收包装袋中的水分和氧气，防止食品被氧化和变潮。氧化钙、铁粉或木炭；

【过渡】请同学们先来做这样一个小实验：用滤纸包住磁铁石靠近打开的脱氧剂，并观察现象，交流讨论食品脱氧剂中的主要成分是什么。

【学生实验】学生实验，并交流讨论，脱氧剂中有铁粉。

【老师】食品脱氧剂中有铁粉、食盐及水等物质。

【设计意图】金属材料在人们的生活中被广泛应用，以真实的食品脱氧剂作为学习的起点能充分激发学生的学习兴趣，调动学生的思维和动手能力，增强学生的求知欲，培养学生的实事求是精神。

(二)食品脱氧剂中铁的性质有哪些？

【教师】既然我们知道了脱氧剂的成分之一是铁，那么金属具有怎样的通性呢？请同学们思考，讨论。

【学生】自主讨论与归纳：

物理性质：大部分金属有一定的金属光泽、良好的导热性、导电性、延展性等。

化学性质：(1)与氧气反应；(2)与酸反应；(3)与某些盐溶液反应。

【老师演示实验】取适量脱氧剂于滤纸中，点燃酒精灯，用手抖动脱氧剂使其散落在酒精灯火焰上燃烧，学生仔细观察实验，并记录实验现象。

【过渡】从这个实验中我们知道，铁粉在空气中可以燃烧，这与金属的状态有关，铁能与氧气反应。在前面的学习中我们知道了铁能与酸和盐溶液反应，那么请你们预测一下锌的化学性质，并验证你们的猜测；为每组学生提供以下药品：锌片、铁片、稀盐酸、氯化亚铁溶液。

【学生分组实验】分组实验并记录实验现象，讨论得出实验结果。

【追问】在刚刚做的实验中，铁与锌分别与稀盐酸的反应中哪个更剧烈？为什么？且锌能与氯化亚铁反应，这是为什么？

【学生】锌与稀盐酸的反应更为剧烈，因为锌在金属活动性顺序中比铁更靠前，比铁更活泼，可以将铁从氯化亚铁溶液中置换出来。

【评价并追问】回答正确！从这个实验中，我们在探究不同金属的活泼性时应该如何设计实验才能使实验结果更加严谨呢？

【学生】控制单一变量，保持其他因素相同的条件下进行实验。

【老师总结】非常好，那我们一起来总结一下金属的化学性质：

(1)金属与氧气反应；

(2)活泼金属与稀酸反应；酸是无氧化性酸，一般是稀盐酸和稀硫酸，不指浓硫酸和硝酸。且铁与酸反应的产物为二价铁，金属是金属活动性顺序表中氢前金属；

(3)金属与盐溶液反应；盐是可溶性盐。

【设计意图】这一环节从脱氧剂中铁的性质着手，让学生能有更深层次的思考：同一类别的物质具有哪些相似的性质呢？紧接着，让学生设计实验来验证猜想，引导学生从个体到普遍再到个体，这是对知识进行归纳总结和演绎的训练，也是建构一类物质性质认知模型的重要方法，能有效培养学生的实验探究意识和学科核心素养。

(三)食品脱氧剂是如何保鲜的？

【老师】食品脱氧剂和一定密封环境中的氧气发生放热反应，使食品处于无氧环境中，能有效地抑制微生物等细菌的滋生，使得物品的保质期得以延长；脱氧剂的主要成分为：铁粉、盐、水等，除氧速度快，持续时间长。

那么请同学们思考，铁生锈的条件是什么？我们应该如何防止铁生锈呢？

【学生】铁生锈的原因是与空气中的氧气和水蒸气接触；为防止铁生锈可以将铁放在干燥的地方，镀上其他金属等。

【老师】我国2018年废钢的数量达到1.4亿吨，废金属会造成金属材料的浪费和环境的污染，因此保护金属不被锈蚀有非常重要的意义。

【总结】防止铁生锈的方法：

(1)合理选材——将铁制成合金，如不锈钢；